VÁLASZOK

pH mérése hidrogénelektróddal
  1.  

         

  1.  

       

  1. Hg¦Hg2Cl2¦ telített KCl¦¦H+, H2¦ Pt-zott Pt
  2. Telített és félig telített KCl-oldatokat.
  3.  

  4. A két félcella kationjainak és anionjainak eltérő elektromos mozgékonysága miatt kialakuló elektromos kettős rétegben a potenciálesés értéke.
  5. Igen.
  6. A nagyfelületű Pt korom elősegíti a H2 atomos oldását, és megnöveli az elektród csereáramát, ezáltal gyorsabb lesz az elektród beállása és stabilabb a potenciál.

  7. Félig telített (1/2t) és telített (t) KCl-oldattal is mérjük az egyensúlyi potenciált. Az elektródreakció potenciálja a következő összefüggéssel közelíthető:

    e r= e 1/2t + 2(e t - e 1/2t) = e t + (e t - e 1/2t)

  8. Nagy belső ellenállású voltmérőt, Rb =1011 Ohm.
  9. Rajz ...
  10. d, b, a, c, h, f, e, k, j, g, i.
  11. A voltmérő esetleg nem mutat leolvasható értéket: a és b
    Számolásnál nem ismerjük pH(s) ésT értékét:g és e.
    Az illékony komponensek kiűzése miatt megváltozhat az oldat pH-ja: c

    Megjegyzés:

    1. A referenciaelektród (telített kalomelelektród) elektródreakció potenciálja: +0,240 V , így biztosak lehetünk, hogy 0-14 pH között a hidrogénelektród a negativ pólus, ezért h elkövetése elvileg is pótolható.

    2. A hidrogéngáz parciális nyomása a standard és ismeretlen oldat esetén ugyanaz, ezért a légköri nyomás pontos ismerete nem szükséges.

     

  12. Nem, a KCl a megfelelő oldat, mert a kálium- és kloridion elektromos mozgékonysága jó közelítéssel azonos.
  13. Az oldatcsere időtartamára elzárjuk a cella melletti gázbevezető csapot. A hidrogén palack nyomásreduktor szelepét csak oktató kezelheti.