II. ZÁRTHELYI DOLGOZAT

Fizikai-kémiai laborgyakorlat

III. éves kémia tanárszakos hallgatók részére

2000/2001, I. félév

1. Alapvetõ fiziko-kémiai mennyiségek mérése.

Vázolja fel egy konduktométer felépítését! Mutassa meg, hogy a vezetés mérése feszültség mérésére vezethetõ vissza!

(20 pont)

2. Mérési eredmények kiértékelése.

a) Határozza meg az értékes jegyek számát az alábbi számokban:

0,00315; 2,430; 100; 870; 3,15× 103

b) Tételezzük fel, hogy valamely folyadék vezetését határozzuk meg a vezetési cellán eső feszültség és az áramerősség közvetlen mérésével. Öt független mérést végrehajtva a feszültség mérésére, majd négy független mérést végrehajtva az árammérésre az alábbi mérési eredményeket kapjuk:

U1=11,23 mV; U2=11,10 mV; U3=11,52 mV; U4=11,31 mV; U5=11,38 mV
I1=2,48 mA; I2=2,53 mA; I3=2,52 mA; I4=2,44 mA

Adja meg

a) a feszültségmérés átlagát és a minta standard deviációját, a feszültségmérés átlagának standard deviációját;

b) az árammérés átlagát és a minta standard deviációját, az árammérés átlagának standard deviációját;

c) a vezetést és a vezetés mérésének standard deviációját (Gauss-féle hibaterjedés!).

(30 pont)

3. Fogalmak.

Néhány szóval magyarázza meg (vagy definiálja) a következõ fogalmakat:

a) Gibbs fázisszabály;

b) cellareakció potenciálja;

c) fényelektromos hatás és egy gyakorlati alkalmazása;

d) Lambert-Beer törvény.

(20 pont)

4. Számolási feladat.

Egy kémiai reakcióról a következõket tudjuk. A reakció sebessége csak egyetlen komponens koncentrációjától függ (v=k[A]r). Ezen komponens fogyását spektrofotometriás módszerrel követjük. Az alábbi abszorbancia adatokat mérjük akkor, ha a reakcióban részt vevõ komponens kezdeti koncentrációja 1 mól/dm3 volt:

t=0 perc A=0,512

t=15,2 perc A=0,256

A kiindulási elegy 1:1 arányú hígításának hatására adataink a következõképp változtak (a hõmérséklet állandó, 298,1 K):

t=0 perc A=0,256

t=30,4 perc A=0,128

Mi a reakció rendje (egész rendû reakció!) ? Számolja ki a reakciósebességi állandót a számolt reakciórendhez legközelebb esõ egész rendû reakcióra! A hõmérséklet 10 °C fokkal történõ emelése a reakciósebességi állandó értékét megkétszerezi. Mekkora a reakció aktiválási energiája?

(30 pont)

Vissza