II. ZÁRTHELYI DOLGOZAT

Fizikai-kémiai laborgyakorlat

III. éves kémia tanárszakos hallgatók részére

1998/99, I. félév

1. Fogalmak.

Néhány szóval magyarázza meg (vagy definiálja) a következõ fogalmakat:

a) D rG;

b) a pH mérési eljárással való definiálása;

c) átviteli szám fogalma;

d) Hess-tétele egy példán keresztül;

e) elektrolit közepes aktivitási tényezõje;

(20 pont)

2. Mérések gyakorlati elvei.

Röviden ismertesse a következõket! (A három feladat közül csak kettõ megoldása kötelezõ! Ábra mindenhol szükséges!)

a) egy spektrofotométer vázlatszerû felépítése, az egyes komponensek feladatainak rövid ismertetésével;

b) az elektromotoros erõ mérése kompenzációs módszerrel;

c) konduktométer mûködésének alapelve;

(20 pont)

3. Elektrokémiai és termodinamikai alapfogalmak és alkalmazásuk.

Adott a következő két galvánelem:

i) ii) ,

valamint ismerjük a következő (e o/V) adatokat (a hőmérséklet 298,1 K):

Ag+ + e- Ag

0.799

Cu2+ +2e- Cu

0.337

Fe3+ + e- Fe2+

0.771

a) Írja fel a cellákban végbemenő cellareakciót!

b) Melyik irányban mennek végbe önként a reakciók?

c) Melyik elektród az anód, ill. a katód?

d) Mi a válasz az a)-c) kérdésekre, ha a második cellában a Fe2+ koncentrációját tizedére csökkentjük?

e) Számolja ki D rGo-t az adott cellareakciókra!

(20 pont)

4. Számolási feladat.

Egy kémiai reakcióról a következõket tudjuk. A reakció sebessége csak egyetlen komponens koncentrációjától függ (). A reakció felezési idejére 25 °C hõmérsékleten 15.2 percet mértünk spektrofotometriás módszerrel akkor, ha a reakcióban részt vevõ komponens kezdeti koncentrációja 1 mól/dm3 volt. A kiindulási elegy 1:1 arányú hígításának hatására a felezési idõ 30.4 percre növekedett. Mi a reakció rendje (egész rendû reakció!) ? Számolja ki a reakciósebességi állandót a számolt reakciórendhez legközelebb esõ egész rendû reakcióra! A hõmérséklet 10 °C fokkal történõ emelése a reakció sebességét megkétszerezi. Mekkora a reakció aktiválási energiája?

(20 pont)

Vissza