Néhány szóval magyarázza meg (vagy definiálja) a következõ fogalmakat:

a) Fick II. törvénye;

b) a Gibbs-féle fázisszabály és alkalmazása egy Ön által is végzett heterogén egyensúlyt vizsgáló kísérletben;

c) a pH mérési eljárással való definiálása;

d) lineárisan polározott fény;

e) galváncella elektromotoros erejének és kapocsfeszültségének kapcsolata;

d) másodrendû reakció felezési ideje;

e) reakciósebességi állandó hõmérsékletfüggése.

2. Mérések gyakorlati elvei.

Ismertesse a spektrofotometriás mérések fõ alapelveit a következõ szempontok alapján:

a) a fényelnyelés fizikai háttere, hullámhossztartományai, az elnyelõ anyag gerjesztésének módjai;

b) a Lambert-Beer törvény és korlátai;

c) egy spektrofotométer vázlatszerû felépítése, az egyes komponensek feladatainak vázlatos ismertetésével;

d) az Ön által elvégzett (vagy elvégezhetõ) spektrofotometriás mérés során milyen anyag fényelnyelését vizsgálta és ebbõl milyen fizikai tulajdonságot határozott meg.

Tételezzük fel, hogy Ön a

Pt|kinhidron|HNO₃ oldat|HNO₃ oldat|AgNO₃ oldat|Ag

galváncella elektromotoros erejét méri 0.01 M AgNO₃ és 0.1 M HNO₃ koncentrációnál 25.0 ° C-on. A cella elektromotoros ereje 36 mV. Adja meg a cellareakció egyenletét, a reakció standard szabadentalpia-változását, a cellareakció egyensúlyi állandóját, a cellareakció standardpotenciálját, valamint az Ag/Ag⁺ rendszer standard redoxipotenciálját, annak ismeretében, hogy a kinhidron elektród standard redoxipotenciálja 0.699 V. Ha 0.001 M AgNO₃ oldatot használunk, akkor az elektromotoros erõ ugyanebben a cellában -22 mV lesz. Értelmezze, mit jelent a negatív elõjel! Számolás nélkül becsülje meg, mennyi lesz a reakció standard szabadentalpia-változása ebben az esetben!

4. Számolási feladat.

Tételezzük fel, hogy egy sav közömbösítési hõjét határozzuk meg kalorimetriás úton. A feladat két részbõl áll. Az elsõ lépésben meghatározzuk a kaloriméter hõkapacitását. Ehhez 250 cm³ 27.4 ° C hõmérsékletû vizet (ez van eredetileg a Dewar edényben) 150 cm³ 21.3 ° C hõmérsékletû vízzel elegyítünk a kaloriméterben. A kaloriméter végsõ hõmérséklete 25.6 ° C. A következõ lépésben a kaloriméterbe öntött 250 cm³ 1 mol/dm³ koncentrációjú NaOH oldathoz (hõmérséklete 23.3 ° C) 150 cm³ HCl oldatot adunk (24.6 ° C), melyet 50 cm³ 3 mol/dm³ koncentrációjú törzsoldat hígításával készítettünk. A kaloriméter végsõ hõmérséklete 28.4 ° C. Mekkora a kaloriméter hõkapacitása (J/K), valamint az erõs sav közömbözítési hõje kJ/mól egységben? A környezet és a kaloriméter közötti hõkicserélõdést elhanyagoljuk.

A víz fajlagos hõkapacitása= 4.18 J/g K